Предмет і задачі хімії. Місце хімії серед природничих наук. Явища фізичні та хімічні. Атомно-молекулярне вчення. Молекули, атоми. Основні поняття і закони хімії.

1.       Під час фізичних явищ:

A. Відбувається зміна якісного складу молекул.

B. Відбувається зміна тільки хімічних елементів.

C. Відбувається зміна агрегатного стану речовини.

D. Відбувається зміна кількості електронів в атомі.

2.       Під час хімічних явищ:

A. Кількість атомів збільшується.

B. Кількість молекул зменшується.

C. Утворюються нові атоми.

D. Утворюються нові речовини.

3.       Яке з тверджень завжди правильне?

A. Атом – найменша частинка будь-якої речовини.

B. Атом – найменша частинка хімічного елемента.

C. Атом – найменша частинка молекули.

D. Атом – найменша частинка маси.

4.       Атом

A. Складається з ядра і електронів.

B. Складається з протонів і нуклонів.

C. Складається з одного хімічного елемента.

D. Є елементарною частинкою.

5.       Яке з тверджень неправильне?

A. Молекула – електронейтральна частинка.

B. Молекула – найменша частинка речовини.

C. Молекула – елементарна частинка.

D. Молекула передає хімічні властивості речовини.

6.       До молекули входять:

A. Дві або декілька простих речовин.

B. Два або більше атомів одного чи декількох хімічних елементів.

C. Атоми двох або більше хімічних елементів.

D. Атоми різних речовин.

7.       Електричний заряд має:

A. Атом.

B. Протон.

C. Молекула.

D. Хімічний елемент.

8.       Відносна молекулярна маса показує

A. У скільки разів маса однієї молекули речовини більше маси одного атома Карбону.

B. У скільки разів маса однієї молекули більше 1/12 маси молекули Карбону.

C. У скільки разів маса однієї молекули більше 1/12 маси одного атома Карбону.

D. У скільки разів маса однієї молекули речовини більше маси однієї молекули Карбону.

9.       Абсолютна маса молекул виражається:

A. Кількістю атомних одиниць маси.

B. В одиницях маси: грам, кілограм.

C. У вуглецевих одиницях.

D. У відносних одиницях.

10.   Кількість речовини вимірюється:

A. У грамах, кілограмах або інших одиницях фізичної маси.

B. У молях.

C. Кількістю структурних частинок (атомів, молекул), що припадають на 0,012 кг речовини.

D. Величиною N_A.

11.   Поняття „моль” пов’язане з:

A. 12 кг речовини вуглецю.

B. 12 г простої речовини.

C. 12 г атомів простої речовини.

D.12 г речовини вуглецю.

12.   Яке з тверджень правильне?

A. N_A має розмірність г^-1×моль^-1.

B. Молярна маса позначається М_r.

C. В одному молі речовини міститься N_A атомних одиниць маси.

D. В одному молі води міститься 6,02×10²³ молекул.

13.   Молярна маса речовини

A. Чисельно дорівнює N_A.

B. Чисельно дорівнює М_r.

C. Чисельно дорівнює n.

D. Визначається з відношення m до N_A.

14.   Для визначення молярної маси речовини

A. Достатньо розрахувати молекулярну масу речовини.

B. Встановити якісний склад молекули.

C. Знайти масу речовини зважуванням.

D. Знайти кількість речовини і помножити її на число Авогадро.

15.   В одному молі речовини міститься:

A. 6,02×10²³ атомних одиниць маси.

B. 6,02×10²³ структурних одиниць речовини.

C. 12 атомних одиниць Карбону.

D.  N_A атомних одиниць маси.

16.   Маса 0,2 моль водню має масу

A. 1 г.

B. 2 г.

C. 0,4 г.

D. 0,8 г.

17.    170 г аміаку становлять

A. 0,1 моль аміаку.

B. 10 моль аміаку.

C. 5 моль аміаку.

D. 1 моль аміаку.

18.   5 моль хлору містять

A. 3,01×10²³ молекул.

B. 1,5×10²⁴ молекул.

C. 1,5×10²³ молекул.

D. 3,01×10²⁴ молекул.

19.   88 г вуглекислого газу містять

A. 2 моль речовини.

B. 1 моль речовини.

C. 10 моль речовини.

D. 20 моль речовини.

20.   20 моль кисню містять

A. 3,01×10²⁴ молекул.

B. 1,20×10²⁵ молекул.

C. 6,02×10²⁵ молекул.

D. 2,4×10²⁵ молекул.

21.   6,02×10²⁴ молекул азоту мають масу

A. 280 г.

B. 140 г.

C. 14 г.

D. 28 г.

22.   В одному молі озону міститься

A. 6,02×10²⁵ атомів.

B. 1,8×10²⁴ атомів.

C. 6,02×10²³ атомів.

D. 2,0×10²³ атомів.

23.   6,02×10²⁴ атомів Хлору становлять

A. 5 моль речовини хлору.

B. 1 децимоль речовини хлору.

C. 1 сантимоль речовини хлору.

D. 10 моль речовини хлору.

24.   У п’яти децимолях водню міститься

A. 3,01×10²⁴ атомів.

B. 3,01×10²³ атомів.

C. 6,02×10²³ атомів.

D. 6,02×10²⁴ атомів.

25.   У 18 г води міститься

A. 1,2×10²⁴ атомів Гідрогену.

B. 3,01×10²³ атомів Гідрогену.

C. 1,2×10²³ атомів Гідрогену.

D. 1,8×10²⁴ атомів Гідрогену.

26.   При нормальних умовах температура дорівнює

A. 295 К.

B. 0° C.

C. 25° C.

D. 0 К.

27.   Для визначення об’єму будь-якого газу при н.у. використовують

A. Поняття молярного об’єму.

B. Поняття атомної одиниці маси.

C. Поняття сталої Планка.

D. Закон збереження маси речовини.

28.   Який об’єм гідроген фториду за н.у. утворився з 2,5 л фтору відповідно до рівняння F₂ + H₂ = 2HF, якщо реакція відбулась до кінця?

A. 2,5 л.

B. 1,25 л.

C. 5,0 л.

D. 7,5 л.

29.   При повному термічному розкладанні 10 г чистого кальцій карбонату утворилось 5,6 г кальцій оксиду. Скільки грамів вуглекислого газу утворилось?

A. 4,4 г.

B. 8,8 г.

C. 0,44 г.

D. 1,88 г.

30.   Молярний об’єм при температурі 273 К і тиску 101,3 кПа становить:

A. Більше 22,4 л/моль.

B. Менше 22,4 л/моль.

C. 22,4 л/моль.

D. 11,2 л/моль.

31.   Будь-який газ кількістю речовини 1 моль за нормальних умов займає об’єм:

А. 11,2 м³.

B. 22, 4 л.

C. 44,8 мл.

D. 24, 2 л.

32.   Відносна атомна маса Оксигену:

А. 16.

B. 18.

C. 12.

D. 15.

33.   Молекулярна маса води становить:

А. 16 г/моль.

B. 18 г/моль.

C. 24 г/моль.

D. 17 г/моль.

34.   Виберіть формулу, за якою, знаючи масу речовини, можна обчислити її кількість:

А. n = m/M.

B. n = V/V_m.

C. n = N₀/N_A.

D. m₀ = M/N_A.

35.   Визначення закону Авогадро:

А. За сталого об’єму тиск газу змінюється прямо пропорційно абсолютній температурі.

B. За однакових умов об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться між собою як невеликі цілі числа.

C. В однакових об’ємах різних газів за одних і тих самих умов міститься однакова кількість молекул.

D. Кожна хімічна сполука має сталий якісний і кількісний склад незалежно від способу її добування.

36.   Відносна атомна маса Карбону:

А. 18.

B. 10.

C. 12.

D. 14.

37.   За нормальних умов 2 моль хлору займуть об’єм:

A. 22, 4 л.

B. 48,4 л.

C. 67,2 л.

D. 44, 8 л.

38.   Знаючи об’єм речовини (н.у.), її кількість знаходять за формулою:

A. V = m/r.

B. n = N/N_A.

C. m = V×r.

D. n = V/V_m.

39.   Маса трьох молей води рівна:

A. 18 г.

B. 54 г.

C. 48 г.

D. 36г.

40.   Молярна маса сульфатної кислоти становить:

A. 65 г/моль.

B. 98 г/моль.

C. 106 г/моль.

D. 80 г/моль.

41.   Який об’єм чадного газу кількістю речовини 0,5 моль?

A. 22,4 л.

B. 11,2 л.

C. 44,8 л.

D. 67,2 л.

42.   Яке поняття з наведених нижче можна вважати правильним?

A. Молекула натрій хлору.

B. Молекула повітря.

C. Атом повітря.

D. Атом Гелію.

43.   Яке поняття з наведених нижче вважати правильним?

A. Атом Оксигену.

B. Молекула оксигену.

C. Атом кисню.

D. Атом озону.

44.   Яке поняття з наведених можна вважати правильним?

A. Молекула оксигену.

B. Молекула кисню.

C. Атом кисню.

D. Атом озону.

45.   Яке поняття можна вважати правильним?

A. Молекула оцту.

B. Атом кисню.

C. Молекула розчину сульфатної кислоти.

D. Молекула ацетатної кислоти.

46.   Яке поняття можна вважати правильним?

A. Іон сірки.

B. Атом сірки.

C. Атом Сульфуру.

D. Молекула суспензії сірки.

47.   Яке поняття з наведених нижче можна вважати правильним?

A. Атом спирту.

B. Молекула спиртового розчину.

C. Атом етанолу.

D. Молекула етанолу.

48.   Яке поняття з наведених нижче можна вважати правильним?

A. Молекула формаліну.

B. Молекула формальдегіду.

C. Атом формаліну.

D. Атом формальдегіду.

49.   Яке поняття з наведених нижче можна вважати правильним?

A. Молекула оцту.

B. Молекула розчину ацетатної кислоти.

C. Іон оцтової кислоти.

D. Молекула ацетатної кислоти.

50.   Яке поняття з наведених нижче можна вважати правильним?

A. Молекула фенолу.

B. Атом фенолу.

C. Іон фенолу.

D. Нуклід фенолу.

51.   Яке поняття з наведених нижче не можна вважати правильним щодо алотропних модифікацій Сульфуру?

A. Ромбічна сірка.

B. Моноклінна сірка.

C. Пластична (аморфна) сірка.

D. Червона сірка.

52.   Яке поняття з наведених нижче не можна вважати правильним щодо алотропних модифікацій Карбону?

A. Графіт.

B. Алмаз.

C. Карбін.

D. Зелений вуглець.

53.   Яке поняття з наведених нижче не можна вважати правильним щодо алотропних модифікацій Фосфору?

A. Червоний фосфор.

B. Чорний фосфор.

C. Білий фосфор.

D. Синій фосфор.

54.   Який запис відповідає молекулі?

A. S^2-.

B. S₈.

C. S.

D. 2S.

55.   Який запис відповідає молекулі?

A. O₂.

B. O^-2.

C. 2O.

D. 3O.

56.   Який запис відповідає іону?

A. S₈.

B. S.

C. 2S.

D. S^2-.

57.   До алотропних видозмін належать:

A. Вода і гідроген пероксид.

B. Кисень і озон.

C. Озон і азот.

D. Оксиди сульфуру (SO₂ і SO₃).

58.   До алотропних видозмін належать:

A. Ромбічна і пластична сірка.

B. Сульфатна і сульфітна кислоти.

C. Карбід кальцію і карбід алюмінію.

D. Оксид сульфуру (IV) і оксид сульфуру (VI).

59.   До алотропних видозмін належать:

A. Оксиди плюмбуму.

B. Чавун і сталь.

C. Різі сплави олова з свинцем.

D. Біле і сіре олово.

60.   До алотропних видозмін належать:

A. Оксиди феруму (FeO і Fe₃O₄).

B. Червоний і білий фосфор.

C. Гексен і циклогексан.

D. B₂H₆ і B₄H₁₀.

61.   До алотропних видозмін належать:

A. Гірський кришталь і кварцове скло.

B. Кристалічний і аморфний кремній.

C. Чавун і сталь.

D. Оксиди сульфуру (SO₂ і SO₃).

62.   В якому рядку перераховані тільки алотропні модифікації:

A. Графіт, алмаз, карбід.

B. Моноклінна сірка, пластична сірка, сірководень.

C. Кисень, озон, гідроген пероксид.

D. Червоний фосфор, білий фосфор, чорний фосфор.

63.   Алотропія зумовлена:

A. Різною масою елементів, які утворюють речовину.

B. Багатоманітністю речовин.

C. Великим числом хімічних елементів.

D. Різною послідовністю сполучення атомів в молекулах і кристалах.

64.   Білий і червоний фосфор – це:

A. Алотропні модифікації.

B. Ізотопи (нукліди).

C. Гомологи.

D. Хімічні елементи.

65.   Алотропними видозмінами є група речовин:

A. Кисень і озон.

B. Етанол і диметиловий етер.

C. Кисень і азот.

D. Цис-2-бутен і транс-2-бутен.

66.   В якому ряді розміщені тільки ті елементи, які мають алотропні видозміни?

A. Cl, N, O.

B. S, Si, Cl.

C. S, P, Ar.

D. O, C, P.

67.   Якої алотропної модифікації немає у сірки?

A. Моноклінної.

B. Ромбічної.

C. Кубічної.

D. Пластичної.

68.   Якої алотропної модифікації немає у фосфору?

A. Білий.

B. Пластичний.

C. Червоний.

D. Чорний.

69.   Алотропними видозмінами є група речовин:

A. Азот і аміак.

B. Сірка і сульфат.

C. Карбід і карбін.

D. Графіт і алмаз.

70.   Вказати формулу, що відповідає рівнянню Менделеєва-Клапейрона:

А. .

В. pV=.

С. pV=const.

D. pV=p₀V₀.

71.   Вказати формулу, що відповідає об’єднаному газовому закону:

А. .

В. pV=RT.

С. pV=const.

D. .

72.   Вказати формулу, що відповідає об’єднаному газовому закону в ізотермічних умовах (T=const).

А. pV=RT.

В. pV=p₀V_0.

С. .

D. .

73.   Вказати формулу, що відповідає об’єднаному газовому закону в ізобарних умовах (p=const).

А. pV=RT.

С. pV=p₀V₀.

В. .

D. .

74.   Вказати формулу, що відповідає об’єднаному газовому закону в ізохорних умовах (V=const).

А. pV=RT.

В. pV=p₀V₀.

С. .

D. .

75.   Відносна густина за воднем розраховується за формулою:

А. D=.

В. D=.

С. D=.

D. D=.

76.   Знайдіть масу 0,5 моль молекулярного хлору.

А. 71 г.

В. 35,5 г.

С. 30,5 г.

D. 52 г.

77.   Знайдіть об’єм 0,5 моль вуглекислого газу.

А. 22,4 л.

В. 33,6 л.

С. 11,2 л.

D. 5,6 л.

78.   Визначте молярну масу газу, якщо його відносна густина за киснем становить 1,5.

А. 32.

В. 16.

С. 48.

D. 24.

79.   Визначте молярну масу газу, якщо його відносна густина за Карбон(II) оксидом становить 2,5.

А. 28.

В. 56.

С. 64.

D. 70.

80.   Визначте молярну масу газу, якщо його відносна густина за аміаком становить 2.

А. 17.

В. 14.

С. 34.

D. 36.

81.   Вкажіть відносну густину метану за воднем

А. 14.

В. 16.

С. 8.

D. 6.

82.   Вкажіть відносну густину кисню за метаном

А. 1.

В. 2.

С. 3.

D. 4.

83.   Вкажіть відносну густину сірководню (H₂S) за аміаком

А. 2.

В. 1.

С. 3.

D. 4.

84.   Який об’єм водню виділиться при взаємодії 2 моль цинку із сульфатною кислотою за реакцією: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑?

А. 22,4 л.

В. 11,2 л.

С. 48 л.

D. 44,8 л.

85.   Маса 1 моля вуглекислого газу становить:

А. 32 г.

В. 22 г.

С. 28 г.

D. 44 г.

86.   Хімія – це наука про:

А. Матерію і форми її існування

B. Речовини, їх будову, властивості і перетворення.

С. Енергію способи її перетворення.

D. Способи перетворення і одержання речовин.

87.   Яке із тверджень не відповідає положенням атомно-молекулярного вчення?

А. Всі речовини складаються з молекул. Молекула – найменша частина речовини, що володіє її хімічними властивостями.

B. Молекули і атоми знаходяться в безпосередньому русі.

С. Маса речовини до реакції дорівнює масі речовин після реакції.

D. При хімічних реакціях молекули одних речовин перетворюються в молекули інших речовин. Атоми при хімічних реакціях не змінюються.

88.   До алотропних модифікацій належать:

А. Графіт і кварц.

B. Карбін і графіт.

С. Оксиди карбону СО і СО₂.

D. Алмаз і карбід силіцію.

89.   Рівні об’єми різних газів за однакових умов (тиск і температура) містить однакове число молекул. Дане твердження відповідає закону:

А. Гей-Люссака.

B. Авогадро.

С. Менделєєва.

D. Ломоносова.

90.   Речовини молекулярної будови, які мають однаковий якісний та кількісний склад незалежно від способів їх отримання, мають назву:

А. Дальтоніди.

B. Бертоліди.

С. Галогеніди.

D. Оксиди.

91.   Речовини, які мають змінний кількісний склад, залежно від способів їх отримання, мають назву:

А. Дальтоніди.

B. Бертоліди.

С. Галогеніди.

D. Оксиди.

92.   Ізотопи елемента відрізняються:

А. Числом нейтронів.

B. Атомним номером.

С. Числом валентних електронів.

D. Числом протонів.

93.   Хто сформулював атомно-молеку­лярне вчення?

А. Бутлеров.                 

B. Менделєєв.

С. Ломоносов.

D. Авогадро.

94.   Атом – це завжди найменша частинка:

А. Хімічного елемента.

B. Молекули.

С. Речовини.  

D. Ядра.

95.   Чому дорівнює молярна маса етанолу С₂Н₅ОН?

А. 40.

B. 36.

С. 46.

D. 52.

96.   Молярний об’єм газу рівний:

А. 24,2 л/моль.

B. 44,8 л/моль.

С. 22,4 л/моль.

D. 42,2 л/моль.

97.   Значення числа Авогадро:

А. 6,02×10²³ моль^–1.

B. 3,01×10²³ моль^–1.

С. 6,02×10²¹ моль^–1.

D. 2,06×10²³ моль^–1.

98.   Чому дорівнює об’єм азоту (н.у.), кількістю речовини 1,5 моль?

А. 22,4 л.

B. 44,8 л.

С. 33,6 л.

D. 11,2 л.

99.   У скільки разів атом Нітрогену легший за атом Силіцію?

А. У 2 рази.

С. У 16 разів.

С. У 1,5 рази.

D. У 8 разів.

100.            У скільки разів атом Сульфуру важчий за атом Оксигену?

А. У 16 разів.

B. У 2 рази.

С. У 1,5 рази.

D. У 8 разів.

101.            Відносна молекулярна маса позначається:

А. М.

B. М_r.

С. m_d.

D. m_a.

102.            Відносна молекулярна маса речовини, що складається з двох атомів Купруму та одного атома Оксигену, дорівнює:

А. 144.

B. 80.

С. 128.

D. 160.

103.            Співвідношення мас хімічних елементів у речовині, що складається з одного атома Кальцію, одного Атома Карбону та трьох атомів Оксигену, становить:

А. 20:16: 32.

B. 10:8:32.

С. 10:3:12.

D. 20:12:16.

104.            Маса речовини позначається:

А. М.

B. М_r.

С. m.

D. m_a.

105.            Відносна молекулярна маса азоту становить:

А. 14.

B. 28.

С. 16.

D. 32.

106.            Відносна молекулярна маса речовини, що складається з двох атомів Натрію та одного атома Оксигену, дорівнює: 

А. 39.

B. 56.

С. 62.

D. 68.

107.            Співвідношення мас хімічних елементів у речовині, що складається з двох атомів Нітрогену та одного атома Оксигену, становить:

А. 28:32.

B. 7:4.

С. 28:8.

D. 14:16.

108.            Відносна молекулярна маса H₂SiO₃ становить:

А. 39.

B. 78.

С. 62.  

D. 68.

109.            Встановіть формулу речовини, якщо масове співвідношення Гідрогену, Карбону та Оксигену відповідно становить 1:6:24.

А. НСО₂.

B. Н₂СО₃.

С. Н₂СО₂.

D. НСО₃.

110.            Встановіть формулу речовини, якщо масове співвідношення Кальцію, Карбону та Оксигену відповідно становить 10:3:12.

А. КСО₃.

B. К₂СО₃.

С. Са₂СО₃. 

D. СаСО₃.

111.            Яка кількість речовини відповідає 6,4 грамам міді:

А. 1 моль.

B. 2 моль.

С. 0,5 моль

D. 0,1 моль.

112.            Обчисліть масу кисню кількістю речовини 0,5 моль:

А. 32 г.

B. 16 г.           

С. 8 г.

D. 24 г.

113.            Якій кількості речовини за н.у. відповідає 12,04 ×10²³ молекул НІ?

А. 1 моль.

B. 2 моль.

С. 0,5 моль.

D. 0,1 моль.

114.            Обчисліть об’єм кисню (н.у.) кількістю речовини 0,5 моль:

А. 22,4 л.

B. 44,8 л.

С. 33,6 л.

D. 11,2 л.

115.            Водень, кількістю речовини 3 моль за н.у. займає об’єм:

А. 67,2 л.

B. 44,8 л.

С. 33,6 л.

D. 11,2 л.

116.            Обчисліть масу водню об’ємом 44,8 л?

А. 2 г.

B. 6 г.

С. 8 г.

D. 4 г.

117.            Відносна густина Карбон (ІV) оксиду за воднем становить:

А. 32.

B. 16.  

С. 22.

D. 14.

118.            Відносна густина газу за киснем є 0,5. Яка відносна молекулярна маса газу?

А. 32.

B. 16.

С. 22.

D. 1.

119.            Яку формулу можна використати для розрахунку відносної молекулярної маси досліджуваного газу, якщо його відносну густину визначено за азотом?

А. М = 29D.

B. М = 2D.

С. М = 14D.

D. М = 28D.

120.            Відносна густина досліджуваного газу за воднем дорівнює 8,5. Який це газ?

А. N₂.

B. NH₃.

С. O₂.

D. CH₄.

121.            Вуглеводень містить на кожен атом Карбону два атоми Гідрогену. Його відносна густина за воднем 14. Яка формула цієї сполуки?

А. СН₄.

B. С₂Н₂.

С. С₂Н₄.

D. C₄H₈.

122.            Відносна густина парів йоду за воднем становить 127. Яка молекулярна формула йоду?

А. І₄.

B. І₂.

С. І.

D. І₃.

123.            Вкажіть важчий за повітря газ.

А. СН₄.

B. С₂Н₂.

С. СО₂.

D. H₂.

124.            Який об’єм займуть 2,5 моль газоподібної речовини за н.у.?

А. 67,2 л.

B. 112 л.

С. 224 л

D. 56 л.

125.            Виберіть з наведених нижче частинок запис, який відповідає атому:

А. Сl₂.

B. Cl.

С. Cl^–.

D. N₂.

126.            Виберіть з наведених нижче записів частинок запис, який відповідає молекулі:

А. Сl₂.

B. Cl.

С. Cl^–.

D. Nа⁺.

127.            Виберіть з наведених нижче записів частинок запис, який відповідає йонові:

А. Сl₂.

B. Cl.

С. Cl^–.

D. Nа.

128.            За 1 а.о.м. (атомну одиницю маси) прийнято:

А. 1/12 маси атома ізотопу ¹²С.

B. 1/12 маси атома природної суміші атомів ізотопів вуглецю.

С. 1/16 маси атома ізотопу ¹⁶О.